Diketahui Ksp AgCO3 = 8×10-12. Kelarutan Ag2CO3 dalam larutan AgCrO4 0,1 M adalah : BankSoal

Jawaban

Jawaban 1
Ag2CO3 => 2 Ag⁺  +  CO3²⁻
s              2s            s

AgCrO4 =>  Ag⁺ + CrO4⁻
0,1         0,1       0,1

Ksp Ag2CO3 = [Ag+]²[CO3²⁻] 8×10⁻¹² = [0,1]²[s] s = 8 x10⁻¹⁰ mol/liter


Pertanyaan Terkait

KCLO3 -> KCL+O2 massa O 2 yg di bebaskan dari pemanasan 12,25 gram kalium klorat seperti persamaan reaksi adalah… gram

Jawaban

2 KClO3 => 2 KCl + 3 O2

massa KClO3 = 12,25 gr
Mr KClO3 = 122,5
mol KClO3 = 12,25 gr / 122,5 gr/mol = 0,1 mol

perbandingan mol KClO3 : O2 = 2 : 3
mol O2 = 3/2 x mol KClO3 = 3/2 x 0,1 mol = 0,15 mol

Mr O2 = 32
massa O2 = 0,15 mol x 32 gr/mol = 4,8 gram


1. Kayu dibakar 2.Besi berkarat
Dari peristiwa tersebut apakah termasuk reaksi kimia? Jika jawaban anda iya, maka tuliskan persamaan reaksinya! Apakah berlaku hukum Kekekalan Massa? Buatlah kesimpulannya

Jawaban

Iya reaksi kimia karena keduanya menggunakan proses sehingga terjadi pembentukan kimia

1. Kayu dibakar 2. Besi berkarat
Dari kedua peristiwa tersebut apakah termasuk reaksi kimia? Jika iya, tuliskan persamaan reaksinya! Apakah berlaku kekekalan massa?

Jawaban

Besi berkarat termasuk perubahan kimia

Perbedaan fase terdispersi dan pendispersi

Jawaban

Fase pendispersi= zat yg mencampurkan
fase terdispersi= zat pelarutnya

Suatu senyawa tersusun atas 20% unsur H Dan 80% unsur C. (Ar H=1, C=12) a. Tentukan rumus empirisnya,
b. Tentukan rumus molekul bila mr=60

Jawaban

C = 80% = 80 gr . H = 20% = 20 gr .
a.RE =
C = 80/12 = 6.67 mol
H = 20/1 = 20 mol
6.67 : 20 = 1 : 3
Jadi CH3
b. ( C + H3 )n = 60
( 12 + 3)n =60
n = 60/15
n = 4
(CH3)4 = C4H12

Zat apa yang terkandung pada indomie sehingga ketika diberi betadine mengalami perubahan warna

Jawaban

Yang ada di dalam mie itu adalah zat lilin

Zat apa yang ada dalam indomie sehingga ketika diberi betadine akan mengalami perubahan warna

Jawaban

Zat yang terdapat dalam indomie adlh zat yg terbuat dari bahan lilin
ma’af klo salah

Suatu senyawa tersusun atas 20% unsur H dan 80% unsur C. (Ar H=1,C=12. a. Tentukan rumus empirisnya ,
b. Tentukan rumus molekul bila mr=60

Jawaban

Perbandingan mol H : C = 20% : 80% = 20/1 : 80/12 = 20 : 6,67 = 3 : 1

a. rumus empirisnya = CH3
b. (CH3)n = 60
(12+3(1) )n = 60
15n = 60
n = 4
rumus molekulnya = (CH3)4 = C4H12


Atom yang melepaskan elektron akan membentuk

Jawaban

Ion negatif klo tidak salahh

kedalam 1 liter larutan asam asetat 0,2 m dimasukkan beberapa garam NaOH padat, hingga pH larutan menjadi 4,0. Tentukan jumlah NaOH yang dimasukkannjika diketahui teteapan ionisasi asam asetat Ka = 2.10 -5 dengan mengabaikan perubahan volume larutan

Jawaban

4×10-5 hasilnya kalo ga salah :]
Mol CH3COOH = 1 x 0,2 = 0,2 mol
CH3COOH + NaOH  => CH3COONa + H2O
a: 0,2                x
b:  x                  x               x                x
s: 0,2-x             –                x                x

pH = 4
pH = – log [H+] 4 = – log [H+] [H+] = 10⁻⁴

[H+] = ka x mol asam/mol garam
10⁻⁴ = 2.10⁻⁵  x (0,2-x) / x
10⁻⁴x = 4.10⁻⁶ –  2.10⁻⁵x
2.10⁻⁵x + 10⁻⁴x = 4.10⁻⁶
1,2 .10⁻⁴ x = 4.10⁻⁶
x = 0,0333 mol

Mr NaOH = 40
massa NaOH = 0,0333 mol x 40 gr/mol = 1,332 gram


penyulingan minyak bumi secara bertingkat hasil yang diperoleh pada suhu 180 derajat celcius berguna untuk?

Jawaban

Kerosin dan bahan bakar pesawat jet
semoga dapat membantu..

46 gram suatu senyawa karbon, bila dibakar sempurna menghasilkan 88 gram karbon dioksida (Mr=44) dan 54 gram air (Mr=18). Rumus empiris senyawa karbin tersebut adalah

Jawaban

Massa CO2 = 88 gr
massa H2O = 54 gr
mol CO2 = 88 gr / 44 gr/mol = 2 mol
mol H2O = 54 gr / 18 gr/mol = 3 mol
perbandingan mol CO2 : H2O = 2 : 3

persamaan reaksinya:
CxHy + O2 => 2 CO2 + 3 H2O , disamakan jumlah O :
CxHy + 7/2 O2 => 2 CO2 + 3 H2O  , dikali 2
2 CxHy + 7 O2 => 4 CO2 + 6 H2O , samakan jumlah C & H :
x = 2
y = 6

rumus senyawa tersebut = C2H6
rumus empirisnya = (CH3)2


Suatu asam monovolen memiliki ph 1 diketahui kadar asam tersebut 0,485% da masa jenis 1,3 gram / ml asam kuat tersebut adalah..

Jawaban

PH = 1, asam monovalen
pH = – log [H+] 1 = – log [H+] [H+] = 0,1
konsentrasi asam = 0,1 M

M = % x 1000 x bj / Mr
Mr = 0,485% x 1000 x 1,3 / 0,1
Mr = 63,05 gr/mol

asam kuat dengan Mr = 63,05 = HNO3


Kristal CuSO4 mengandung 36% air (Cu=64 , S=32 , H=1) Tentukan rumus kristalnya ?

Jawaban

Massa Air = 36 % = 36 gr
massa CuSO4 = 100 – 36 = 64 gr
Mr H2O = 18
Mr CuSO4 = 64+32+64 = 160

mol H2O = 36 gr / 18 gr/mol = 2 mol
mol CuSO4 = 64 gr / 160 gr/mol = 0,4 mol

xH2O = 2 mol / 0,4 mol = 5

rumus kristalnya = CuSO4. 5H2O


40 gram suatu oksidasi besi (senyawa besi dan oksigen) ternyata mengandung 28 gram besi ( Fe=56 dan O=16). Tentukan rumus oksidasi besi tersebut ?

Jawaban

Massa oksida besi = 40 gr
massa Fe = 28 gr
massa O = 40 – 28 = 12 gr

perbandingan mol Fe : O = 28/56 : 12/16 = 0,5 : 0,75 = 2 : 3

rumus oksida besi = Fe2O3


ke dalam 10 ml CH3COOH 0,2 M. Ka=2.10 pangkat min 5. ditambah 0,82 gr CH3COONa. hitung pH dari…. menjadi…. (Ar C=12, H=1, O=16, Na=23)

Jawaban

Mmol CH3COOH = 10 x 0,2 = 2 mmol
Mr CH3COONa = 82
mmol CH3COONa = 0,82 gr / 82 gr/mol = 0,01 mol = 10 mmol [H+] = ka x mol asam/mol garam
[H+] = 2 x10⁻⁵  x 2/10
[H+] = 4 x10⁻⁶

pH = – log[H+] pH = – log 4 x10⁻⁶
pH = 6 – log 4
pH = 6 – 0,6 = 5,4


Larutan NaCl 0,4 M sebanyak 100 mL diencerkan dengan menambah air hingga konsentrasi larutan NaCl tersebut menjadi 0,1 M. Berapakah volume air yang ditambahkan?

Jawaban

M1 = 0,4 M
v1 = 100 ml
M2 = 0,1 M

v1.M1 = v2.M2
100 x 0,4 = v2 x 0,1
v2 = 400 ml

v air = v2 – v1 = 400 – 100 = 300 ml


1.Larutan asam sulfat 0,0005 M mempunyai pH..?

Jawaban

H+ = a . M = 2 . 5 . 10^-4 = 10^-3 PH = 3
H2SO4 0,0005 M
H2SO4 ==> 2 H⁺  +  SO4²⁻
[H+] = 2[H2SO4] = 2 x 0,0005 = 0,001 M = 10⁻³ M

pH = – log [H+] pH = – log 10⁻³
pH = 3


Tentukan oksidator, reduktor, hasil reduksi dan oksidasi pada reaksi redoks berikut. Mg + 6HNO3 + 7H2 —> Mg(NO3)2 + 2NH4NO3 + 6H2O
tolong y beserta caranya.

Jawaban

Mg -> dari biloks 0 ke +2 (naik, oksidasi = reduktor) Hasil oksidasi = Mg(NO3)2 N -> dari +5 ke -5 (turun, reduksi = oksidator) Hasil reduksi = NH4NO3 Cek lagi, bisi salah

Mesin kendaraan yang tidak terkontrol dapat mengeluarkan 0,28 kg gas CO untuk tiap liter bensin yang dibakar (C=12, O=16). Hitunglah gas CO yang menghasilkan dari pembakaran 100 liter bensin , diukur pada tekanan 1 atm , suhu 0°C ?

Jawaban

Diketahui :
Untuk 1 bensin = 0,28 Kg CO
Ar C = 12 , O = 16
(T = 0°C , P = 1 atm) = STP = 22,4 L/mol
Voly bensin = 100 L

Ditanya : Massa gas CO ?

Jawab :

n CO :
= V / STP
= 100 L / 22,4 L/mol
= 4,464 mol

Mr CO :
= Ar C + Ar O
= 12 + 16
= 28 gram/mol

massa gas CO :
= n . Mr
= 4,464 mol × 28 gram/mol
= 124,992 gram
= 0,124992 Kg
= 0,125 Kg

Sumber :